7. Вычислите объём водорода (при н.у.), который полностью прореагирует с оксидом меди (11) массой 90 г. Сколько грамм меди при этом образуется?​

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O

2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение: 
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) .
Со щелочами образует сульфиты.
Химическая активность весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства, степень окисления серы в таких реакциях повышается.
В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление оксидом углерода.
Или для получения фосфорноватистой кислоты.