Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
1) HCl + NaOH → NaCl + H2O Pеакция нейтрализации протекает, признаком протекания данной химической реакции является образование малодиссоциирующего вещества H2O. 2) HNO3+BaCl2≠ Данная химическая реакция не протекает, потому что все реагенты растворимы и никакого осадка не дают. 3) 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2↓ Признаком протекания данной химической реакции является образование осадка зеленого цвета. 4) Al2(SO4)3+3BaCl2→3BaSO4↓+2AlCl3 Признаком протекания данной химической реакции является образование осадка.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
