7. Calculate the percentage yield for the reaction represented by the equation CH, + 202 - 2H2O +
CO2 when 1000. g of CH2 react with excess O, to
produce 2300.g of CO2.

1. Объемная доля вещества это отношение его объема к объему смеси V(вещества)÷V(p-pa).
Дано 3л кислорода и 9л азота.
Объем смеси 3+9 = 12л.
Объемная доля кислорода в этой смеси = 3÷12 = 0,25 (если нужно в процентах, то ×100% = 25%).
Объемная доля азота = 9÷12 = 0,75×100% = 75%.

2. Массовая доля вещества это отношение массы вещества к массе раствора m(вещества)÷m(p-pa).
В этой задаче 80г раствора выпарили и осталось 4г соли, значит испарилось 76г растворителя (наверное воды). 
m(вещества)÷m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%.

3. Вещество содержит 8% примесей. Здесь надо преобразовать уравнение нахождения массовой доли (w) в нахождение массы вещества.
w(примесей) = m(примесей) ÷ m(вещества) =>
m(примесей) = w(примесей) × m(вещества)
m(примесей) = 0,08 × 350 = 28г
w берем в долях (8%÷100 = 0,08) или делим потом ответ на 100 ((8×350)÷100 = 2800÷100 = 28).

Если нужно подробное оформление:
1) Дано:
V(O₂) = 3л
V(N₂) = 9л
Найти:
φ(O₂), φ(N₂)
Решение:
φ = V÷V(смеси)
V(смеси) = V(O₂) + V(N₂) = 3 + 9 = 12л
φ(O₂) = V(O₂) ÷ V(смеси) = 3÷12 = 0,25×100% = 25%
φ(N₂) = V(N₂) ÷ V(смеси) = 9÷12 = 0,75×1200% = 75%
ответ: φ(O₂) = 25%, φ(N₂) = 75%

2) Дано:
m(p-pa) = 80г
m(вещества) = 4г
Найти:
w
Решение:
w = m(вещества) ÷ m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%
ответ: w = 5%

3) Дано:
w(примесей) = 8% = 0,08
m(вещества) = 350г
Найти:
m(примесей)
Решение:
m(примесей) = w(примесей) × m(вещества) = 0,08 × 350 = 28г
ответ: m(примесей) = 28г

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, ученый составил естественные группы сходных по свойствам элементов, сравнение которых между собой показало, что даже элементы несходных групп имеют объединяющие их признаки. Например, близки по значениям атомные массы фтора и натрия, хлора и калия (инертные газы еще не были известны), следовательно, щелочные металлы и галогены можно поставить рядом, выстраивая химические элементы в порядке возрастания атомных масс. Так Д.И. Менделеев объединил естественные группы химических элементов в единую систему. При этом он обнаружил, что свойства элементов изменяются в пределах определенных их совокупностей линейно (монотонно возрастают или убывают), а затем повторяются периодически, то есть через определенное число элементов встречаются сходные. Ученый выделил периоды, в которых свойства химических элементов и образованных ими веществ закономерно изменяются.На основании этих наблюдений Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон, который в соответствии с принятой в настоящее время терминологией звучит так: «Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс».Днем рождения великого закона считается 1 марта 1869 г.Периодический закон и Периодическая система богаты периодическими закономерностями: кроме упоминаемой горизонтальной (по периодам) периодичности есть также периодичность вертикальная (по группам) и диагональная. Именно учет всех видов периодичности позволил Д.И. Менделееву не только предсказать, описать свойства веществ, образованных еще не открытыми химическими элементами, но и указать путь их открытия, природные источники (руды и соединения), из которых могли быть получены соответствующие простые вещества.