1) лабораторные а) разложение бертолетовой соли в присутствии кат. MnO2 2KClO3=2KCl+O2 б)Термическое разложение перманганата калия 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 в) Каталитическое разложение пероксида водорода(MnO2) 2H2O2=2H2O+O2 г)Электролиз воды 2H2O=2H2+O2 и еще : разложением нитратов щелочных металлов, взаимодействием пероксидов щелочных металлов с CO2 2) промышленный получения Сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке, сначала из жидкого воздуха отгоняется N2, а в жидком состоянии остается O2( связано с разной температурой кипения, у азота она ниже)
M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль Пусть металл будет одно валентный, тогда M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет Пусть металл будет двух валентный, тогда M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 МоCl₅
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
