решить задачу по химии. Какой объем углекислого газа образуется при полном разложении 80 г карбоната магния ,содержащего 5% примесей?
Отмечу как лучший ответ

MgCO3-MgO+CO2

1 моль             1 моль

масса чистого карбоната = масса образца * (100% - доля примесей) = 100*95/100%=79,8г

кол-во(MgCO3)=m(MgCO3)/M(MgCO3)=79,8/84=0,95моль

так как отношения одномолярные (по уравнени. химичесчкой реакци)

n(MgCO3)=n(CO2)=0,95моль

V(CO2)=22,4*0,95=21,28л

Объяснение: