Дана гомогенная реакция 2 A2 + 4 B3 = 2 A2B + 5 B2. Равновесная концентрация вещества B2 будет равна . . . (моль/л) в момент времени, когда прореагирует 10% вещества A.
Начальные концентрации равны: С0(А2) = 2 моль/л, С0(В3) = 1,45 моль/л, С0(В2) = 0,5 моль/л.

Для решения данной задачи сначала нужно определить, какие изменения произойдут в равновесной системе после того, как прореагирует 10% вещества A.

Для начала определим, сколько вещества A осталось после реакции. Поскольку прореагировало 10% вещества A, значит осталось 90% (100% - 10%) вещества A.

Концентрация вещества A2 после реакции будет равна:

С(A2) = С0(A2) - (10% * С0(A2)) = 2 моль/л - (0.1 * 2 моль/л) = 2 моль/л - 0.2 моль/л = 1.8 моль/л

Теперь определим, сколько вещества B3 прореагирует с A2. По уравнению реакции известно, что на каждые 2 моль A2 реагируют 4 моль B3. Таким образом, на каждые 1 моль A2 реагируют 2 моль B3.

Так как мы знаем, что после реакции осталось 1.8 моль A2, то количество B3, которое прореагирует с A2, будет равно:

Количество прореагировавшего B3 = 2 моль B3/моль A2 * 1.8 моль A2 = 3.6 моль B3

Теперь определим, насколько уменьшилась концентрация B3 после того, как 3.6 моль B3 прореагировало.

Исходная концентрация B3 составляла 1.45 моль/л. Теперь нужно вычесть количество прореагировавшего B3 из исходной концентрации:

Концентрация B3 после реакции = Исходная концентрация B3 - Количество прореагировавшего B3
= 1.45 моль/л - 3.6 моль/л
= -2.15 моль/л

Однако, поскольку концентрация не может быть отрицательной, то она будет равна нулю.

Таким образом, равновесная концентрация вещества B2 будет равна нулю моль/л в момент времени, когда прореагирует 10% вещества A.