1.Химический знак элемента.Mg 2. Заряд и состав ядра атома.12 протонов,12 электронов,12 нейтронов 3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. уровням, электронная и электронно - графическая формулы.₁₂²⁴Mg₂)₈)₂) 1s²2s²2p⁶3s² 4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе). Na имеет 1е- на внешнем уровне , поэтому обладает более сильными металлическими свойствами, Al имеет 3 e на внешнем уровне обладает более слабыми металлическими свойствами,Ве имеет меньший радиус по сравнению с маением и поэтому более слабый металл, напротив Са обладает большим радиусом нежли Mg и соответственно обладает болле выраженными металлическими свойствами. 5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).MgO - основной 6. Формула гидроксида, его характеристика.Mg(OH)2 - основание - нерастворимое, слабое, нелетучее,двухкислотное,неорганическое. 7. Формула газообразного водородного соединения.MgH2
Отому что за металлические свойства отвечает электроотрицательность. Если атом легко отдаёт электрон - то это металл, если ему предпочтительнее захватить чем отдать - то неметалл. Ну и вот. В периоде количество электронов на внешнем уровне увеличивается. Устойчивые соединения оразуются когда нет частично хзаполненных электронных уровней (то есть либо уровень пустой, либо полностью заполнен) . Пока на внешнем уровне электронов мало - "проще" их отдать кому-то, чем набирать кучу электронов для заполнения уровня - металлические свойства. А если электронов уже дофига и не хватает одного-двух чтоб уровень заполнить - то тут наоборот, проще захватить у кого-то парочку, чем отцеплять все имеющиеся - неметаллические свойства. Это, типа, "на пальцах"
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
