Установіть формулу сполуки BaCl2 H2O, якщо масова частка води в ній 14,75%​

Углекислый газ в силу своих свойств не поддерживать горение используется в пожаротушении,в силу  того,что водный раствор его-это раствор угольной кислоты применяется для производства газированных напитков,при выходе сжатого углекислого газа из (чёрного цвета)сильно понижает температуру,применяется в сталелитейном деле, используется для получения сухого льда,в медицине в спец.приборах для людей страдающих высоким давлением и т.д.Но самое главное-это участие углекислого газа в процессе фотосинтеза,благодаря которому в зеленых пластинах листьев-хлорофилле  на свету,в присутствии воды образуется кислород и углеводы.Круговорот углекислого газа в природе,один из факторов  обеспечения жизни на Земле.

Объяснение:

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель