14г 5,6г mг
2Fe + 3Cl2= 2FeCl3
2х56г\моль 3х71г/моль 2х162,5г/моль M(Fe)=56г/моль M(Cl2)=35,5х2=71г/моль M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль
14г 5,6г
112г 213г 14/112=0,125(Fe) 5,6/213=0,026(Cl2)
0.125(Fe) >0.026(Cl2) избыток недостаток
Считаем по недостатку: 5,6г - mг 213г - 325г m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)
1) Взаимодействие с металлами:
Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.
Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.
Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O
Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.
3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2) Взаимодействие с оксидами:
Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O
Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O
3) Взаимодействие с основаниями:
Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.
Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O
NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3
В реакциях с аммиаком образует соли аммония:
NH3+HNO3 = NH4NO3
Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.
1) Разложение при повышение температуры:
4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O
Данная реакция является обратимой.
2) Окисление неметаллов:
4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2
5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O
5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O
Данные реакции протекают при повышении температуры.
3) Окисление сложных веществ:
FeS+10HNO3(к) = Fe(NO3)3+SO2+7NO2+5H2O
FeO+4HNO3(к) = Fe(NO3)3+NO2+2H2O
