Подбор коеффициентов методом элек баланса
Методом электронного баланса подберите коеффиг.
окислительно-восстановительных реакций:
1) С+ HNO, Co,+ NO + H,0
2) HS + K2Cr:0;+ HSO4 – S+Crs(SO4) + K-SO,
3) Fe,0, + Al - А1,0, + Fe
4) V,0, + Ca - CaO + V
5) MnO + Si - SiO2 + Mn
6) TiCL + Mg -МеСЬ + Ті
7) NH3 +0. - NO + H,0
8) P,0+ C-р+ СО
9) КСІЮ, + S ЭкCl + Sо,
10)H,S + HNO -S + NO3 + H,0
11) KNO+ КСІЮ, ЭкCI + KNO,
12) so: + HNO + H20 -Н,SO. + No
13) Cu + HNO3) = Cu(NO3), + NO, + H,0
14) Ag + HNO3 -AgNO3 + NO3 + H,0
15) Cu + HNO3 = Cu(NO3), + NO + H,0
16) Са+ HNO, HCa(NO, N,0 + H,0
17) Mg + HNO, – Mg(NOh + Na + H,0
19) Mg+HNO, Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
19) Fe + HNO-Fe(NOh + NO3 + H,0
20) Cu(NOh - CuO + No,+ң0)
21) NH4NO, N,0 + H2O
22) KNO, HKNO, +0,
23) KCIO, ЭкCi +0,
24) КСО - KCl +0,
25) HNO, HNO,+NO + H,0
26) KMnO4 + CO, KMnO4 + Mno,+К,СО,
27) КСО, ЭКСIO4 + KCI
28) СІ, + КОН ЭКСІ + KCIO + H,0
29) КСІО ЭКСІ + KCIO,
30) S+кон - K2S + K2SO3 + H2O
31) Na-SO, HNa2S + Na2SO4
oso + CO

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях

тебе нужно построить графики этих функций и найти их точку пересечения.

рисуем табличку к каждому:

1) (х-2)^2-у=0 (часть параболы)   2) x+y=8 (прямая)

(х-2)^2 =y                                       x-8=-y

x 0 1 2   -1                                       8-x=y

y 4 1 0   9                                         x 0 1 -1

                                                      y 8 7   9

в общем, графики перескаются в точке а (-1; 9)

ответ: х=-1,у=9 

подробнее - на -