с химией Задача 9. 250 мл газа при н. у. имеют массу 0,715 г. Вычислите плотность этого газа по отношению к воздуху.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

Tosya111

24.01.2020 18:14

Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций. mg + j2 → mgj2...

wwwlikaigor123

24.01.2020 18:14

Напишите уравнения реакции горения спиртов и фенолов: гексадеканола напишите структурные формулы следующих спиртов и фенолов: гексадеканол...

shpirnoroman

24.01.2020 18:14

Укажите ряд элементов что содержат только элементы главной подгруппы 1 группы а.na.as.li.k б.cu.au.ag.rd в.cs.k.li.fr г.cr.mo.w.ta...

alenna2003

24.01.2020 18:14

Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства диенов...

SirenaLi27

24.01.2020 18:14

Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства аренов...

fedosovdenis28

16.12.2022 20:44

Собеснениями, . найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 32г сульфата меди двух валентной с раствором щёлочи....

KristiLookNett

12.07.2022 16:00

H2so4+h2o=? h2co3+h2o=? h3po4+h2o=? h2s03+h2o=? ...

MrStepWay

07.11.2022 22:58

Характерный реакции на серной кислоту является взаимодействие её с растворами ссоре солей бария: h2so4+bacl2=baso4⬇️+2hcl. сколько грамм сульфата бария получится,...

Elizaveta544435

29.01.2020 23:08

1.вычислить объем водорода который образуется при взаимодействии натрия с серной кислотой массой 19.6 грамм. 2. вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии...

Chundokova

21.10.2020 17:44

Укажите каким атомам из указанных в ряду элементов до завершения внешнего электронного слоя в основном состоянии не хватает одного электрона . 1)li 2)n 3)f 4)rb...

Ответ:

makar32ryc

09.11.2022 04:08

Дано:
с(AgNO3) =1,405 М = 1,405 моль/л
р(р-ра) = 1,194 г/мл
Найти:
ω(AgNO3)-?
m(AgNO3)-?
Сн-?
N(AgNO3)-?

Для расчета возьмем объем раствора 1 л
m(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 г
n(AgNO3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 моль
M(Ag(NO3) = 170 г/моль
m'(AgNO3) = n*M = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 г
ω(AgNO3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20%
m(H2O) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 г
m=n(AgNO3)/m(H2O) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (Н2О)
n(H2O) = m/M = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 моль
Эм(AgNO3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с) будет
совпадать с нормальностью (Сн) = 1,405N
N(AgNO3)= n(AgNO3)/(n(AgNO3)+n(H2O) =
= 1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026
N(H2O) = n(H2O)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 53,06/54,465 = 0,974
ответ: массовая доля = 20%; моляльность = 0,0015 моль/кг
Н2О); нормальность = 1,405N, мольные доли AgNO3 = 0,026, воды =
0,974.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Denis8903

01.11.2020 05:05

Составить уравнения реакций:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Кальций + соляная кислота = хлорид кальция (соль) + водород
Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
Натрий + серная кислота = сульфат натрия (соль) + водород
2Al + 3H2S = Al2S3 + 3H2↑
Алюминий сероводород (кислота) = сульфид алюминия (соль) + водород 3Ca + 2H3PO4 = Са3(РО4)2 + 3H2↑
Кальций + фосфорнаяя кислота = фосфат кальция + водород
Назовите продукты реакции.
Составьте уравнения реакций, назовите продукты:
Na2O + H2CO3 = Na2CO3 + H2O
Оксид натрия + угольная кислота = карбонат натрия + вода
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Оксид цинка + соляная кислота= хлорид цинка + вода
CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Оксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)2 + 3H2O
Оксид железа + серная кислота = сульфат железа + вода
Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями:
KOH + HNO3 = KNO3 (нитрат калия) + H2O
2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 (сульфит натрия) + 2H2O
Ca(OH)2 + H2S = CaS (сульфид кальция) + H2O
Al(OH)3 + HF = AlF3 (фторид алюминия) + H2O
HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ (кремниевая кислота) + NaCl
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 (сульфат калия) + H2O + CO2↑
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 (нитрат кальция) + H2O + CO2↑
Назовите продукты реакции.

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку