Решение: 50кПа=0.4935атм моль M(смеси)=m/n=1.2/0.01085=110.6г/моль M(CO₂)=44г/моль ; M(He)=4г/моль M(смеси)=φ(СО₂)*M(CO₂)+φ(He)*M(He) Пусть объемная доля оксида углерода(IV) равна "х", тогда гелия - "1-х". Получаем: 44x+4(1-x)=110.6 40x=106.6 x≈0.375 Значит в смеси было V(CO₂)=5*0.375=1.875л, а V(He)=5-1.875=3.125л. Находим массы веществ в смеси: m(CO₂)=(0.4935*1.875*44)/(0.082*2773)=0.1791г m(He)=(0.4935*3.125*4)/(0.082*2773)=0.0271г Находим массовые доли: ω(CO₂)=m(CO₂)/m(смеси)*100%=0.1791/(0.1791+0.0271)*100%=86.86% ω(He)=100%-86.86%=13.14% ответ:ω(CO₂)=86.86%; ω(He)=13.14%.
CаСО3 - карбонат кальция, нерастворимая средняя соль угольной кислоты. При температуре выше 900°С разлагается: СаСО3 = СаО + СО2↑ При взаимодействии с кислотами, вытесняется слабая угольная кислота, которая разлагается на воду и диоксид углерода: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH = CH3-C-O-Ca-O-C-CH3 + CO2↑ + H2O || || O O При взаимодействии с угольной кислотой или диоксидом углерода образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция: СаСO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 При температуре выше 700°С взаимодействует с аммиаком, образуя цианамид кальция: СaCO3 + 2NH3 = CaCN2 + 3H2O
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
моль
