Бинарное соединение A массой 87 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ B, обладающий резким неприятным запахом, пропустили через избыток известковой воды, при этом выпало 210 г белого осадка. Твёрдый остаток, образовавшийся при сгорании вещества А, прокипятили в воде. Образовавшуюся кислоту нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия и добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом наблюдали выпадение жёлтого осадка С. Определите соединения A-C.

Напишу на примере дибромпропана:
CH3---CHBr---CH2Br + 2KOH(спирт.) ---> CH3---C≡CH + 2KBr + 2H2O
или
CH3---CHBr---CH2Br + KOH(спирт.) ---> CH3---CH=CHBr + KBr + H2O
зависит от кого, сколько моль КОН взято. 

гидратация на примере пропена:
СН3---СН=СН2 + Н2О --Hg²⁺--> СН3---СН---СН3
                                                                |
                                                               OH
хотя обычно соли ртути используют при  гидратации алкИнов, а при гидратации алкенов серную кислоту  

Щелочной металл это металл, находящийся в 1А группе и проявляет степень окисления +1 в молекуле
Х - этот металл

2Х + Cl2 = 2XCl
для начала надо найти кол-во хлора
n(Cl2) = V(Cl2) / V(m) = 22.4/22.4 = 1 моль
на 1 моль хлора требуется 2 моля металла, значит
n(X) = n(Cl2)*2 = 2 моль
теперь найдем молекулярную массу металла
M(X) = m(x)/n(X) = 7,8 / 2 = 3.9   это вообще гелий, где то ошибка в условии,
может объем не 22.4 а 2.24, тогда
n(Cl2) = 2.24/22,4 = 0.1 моль
n(X) = 0.2 моль
M(X) = 7.8/0.2 = 39 вот это уже калий, щелочной металл