Константы устойчивости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ близки по значению и составляют 1,08*107 и 1,32*107. Указать соотношение концентраций свободных ионов C(Ag+) и С(Cd2+) в растворах [Ag(NH3)2]Сl и [Cd(NH3)4]Cl2 одинаковой молярной концентрации в присутствии 0,1 моль/л NH3. А C(Ag+)>С(Cd2+); Б C(Ag+)<С(Cd2+); В C(Ag+)=С(Cd2+).

Для решения данной задачи, нужно использовать балансовые уравнения реакций и выразить концентрации свободных ионов через константы устойчивости.

Начнем с раствора [Ag(NH3)2]Cl. По определению константы устойчивости, мы можем записать следующее уравнение:
[Ag(NH3)2]+ + Cl- ⇌ AgCl + 2NH3
По правилу влияния концентрации, концентрация свободных ионов Ag+ и Cl- можно представить следующим образом:
[C(Ag+)]*[C(Cl-)] = [K]*[C([Ag(NH3)2])]
где [C(Ag+)] и [C(Cl-)] - концентрации свободных ионов, [K] - константа устойчивости, [C([Ag(NH3)2])] - концентрация комплекса [Ag(NH3)2]+.

Конкретные значения константы устойчивости и указанные соотношения позволяют нам утверждать, что концентрация свободных ионов Cl- намного больше концентрации свободных ионов Ag+. Поскольку концентрации свободных ионов обратно пропорциональны константам устойчивости, то мы можем заключить, что C(Ag+)
Теперь рассмотрим раствор [Cd(NH3)4]Cl2. Согласно принципу подобных растворов, константы устойчивости [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ также позволяют утверждать, что концентрация свободных ионов Cd2+ больше концентрации свободных ионов Ag+. Следовательно, C(Ag+)
Таким образом, ответ на вопрос будет Б: C(Ag+)

0,0(0 оценок)