С Периодической таблицы найдем молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 98 г/моль (1*3+31+16*4=98) соответственно.
Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты: ν = m/M ν H₃PO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции количество гидроксида натрия в 3 раза больше. 0,1 моль * 3 = 0,3 моль
Зная количество вещества гидроксида натрия и его молярную массу, найдем массу: m = ν*M m NaOH = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г ответ: 12 г.
Позначим через Х моль количество вещества СО (значит углерода там Х моль и кислорода тоже Х моль)Позначим через Y моль количество вещества СО2 (значит углерода там Y моль, а кислорода 2Y моль)Составим уравнение где сумму количеств веществ углерода из СО и СО2 поделим на сумму количеств веществ всех элементов0.375 = (X + Y) / (X + X + Y + 2Y)X + Y = 0.375 * (2X + 3Y)X + Y = 0.75X + 1.125Y0.25X = 0.125YY = 2XЭто значит что между компонентами будет такое мольное соотношениеn(CO) : n(CO2) = 1 : 2 (примем эти цифры за реальные количества)Посчитаем массу угарного газаm = n * M = 1 * 28 = 28 гПосчитаем массу углекислого газаm = n * M = 2 * 44 = 88 гСумма: 88 + 28 = 116 гСчитаем массовую долю угарного газаw = m(CO) / m(смеси) = 28 / 116 = 0.2414 или 24.14%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
