Какой объём (н. у.) воздуха, содержащего 21 % Пo объёму кислорода, потребуется для полного сжигания белого фосфора массой 560 мг?​

Для решения этой задачи нужно использовать принцип сохранения массы.

Для начала, давайте найдем количество кислорода, необходимого для полного сжигания белого фосфора. По условию, воздух содержит 21% объема кислорода. Значит, в 100 мл воздуха будет содержаться 21 мл кислорода.

Теперь, чтобы найти количество кислорода в заданном объеме воздуха, нужно использовать пропорцию:

(объем кислорода) / (объем воздуха) = (количество кислорода) / (100 мл)

Обозначим количество кислорода как О. Зная, что воздух, содержащий 100 мл кислорода, содержит 540 мг белого фосфора, можем записать пропорцию следующим образом:

О / (100 мл) = 540 мг / (560 мг)

Решим эту пропорцию, чтобы найти значение О:

О = (100 мл) * (540 мг / 560 мг)

О ≈ 96.43 мл

Таким образом, нам понадобится около 96.43 мл воздуха объемом для полного сжигания 560 мг белого фосфора.