Сколько литров газа хлора (Cl2) может быть поглощено 1л водного раствора Na2S2O3 концентрации 1 моль/л при протекании реакции: Cl2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + HCl + H2SO4

Объяснение:

Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов

Caco3 = cao + co2 w(caco3) = 100-8 = 92% m(caco3) = m*w= 500*0,92 = 460г n(caco3) = m/m = 460/100= 4,6 моль n(co2) = 4,6 v(co2) = vm*n = 4,6*22,4 = 103,04 л 90/500+90 = 0,15 = 15%

Оксид железа соединяется с водой

1) 2kclo3 = 2hcl + 3o2  

2) s +o2 = so2

 

1) w(kclo3) = 100% -5% =95%  

2) m(kcio3) = 0,95*1032=980,4г  

3) n(kclo3) = 980,4/123,5=8моль  

4) n(kclo3)/n(o2) = 2/3   => n(o2)=12моль  

5) v(so2)=12*22,4=268,8л  

6) n(s)=12моль  

7) m(s)=12*32=384г

1) AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl  (образование осадка белого цвета)
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Можно использовать для осаждения катионов алюминия.
2а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (выделение газа)
2Na+  CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O
2б) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (осадок белого цвета)
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 
2в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (осадок бурого цвета)
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
3) содержащей Са2+ и Mg2+ , приливаем Na2CO3, при этом наблюдаем образование осадка
a) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- = CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
б) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl-  + 2Na+ + CO3 2- = MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + CO3 2- = MgCO3
4) Fe(0) + 2H(+)CL(-) = Fe(+2)Cl2(-) + H2(0)
Fe(0) -2e = Fe(+2) (восстановитель)
2H(+) -2e = H2(0) (окислитель)
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2- = 2Fe3+ + 3SO4 2- + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O