16. Какой ион
может быть
восстановителем?
A) N3- B) N?" С) N? D) N
N"
т
11. 2H, +0. – 2HO + 572 кДж
На основе термохимического уравнения
определите теплоту образования воды
QHO), теплоту сгорания водорода Q(Н.)
и тепловой эффект реакции (Q).
QН,0) Q(H) о
А) 286
286
572
В) 572
286
286
C) 286
572 572
D) 572
286 572
E) 572
572 286
17. В какой
реации со, явля
окислителем?
Г СО, + Mg – MgO+C
I CO, +С - СО
III CO, + NaOH → NaHCO,
A) I, II B) II, III
D) только E) только II
C) только II
12. В каких соединениях сера может быть как
окислителем, так и восстановителем ?
2. H,SO, 3. SO 4. H,S
А) 1,2 В) только 3 C) только 4
D) 2,3
E) только 1
1. SO,
кислоро
18. При сгорании 2 г Са в
выделилось 32 кДж теплоты. Определи
тепловой эффект реакции. Ar(Ca)=40.
А) 64
В) 320 C) 640
D) 160 E) 1280
13. 2H, +0, - 2H,0+ 572 кДж
На основе термохимического уравнения
определите, сколько теплоты (в кДж)
выделится, если в реакцию вступит II
водорода.
А) 286 B) 143 C) 572
D) 71,5 E) 11144
arazyayınları
19. Какие реакции являются реакциями
присоединения и окислительно-
восстановительными одновременно?
1 CacO+CO,+ H2O -> Ca(HCO),
INO, +0, +Н,0 - HNo,
III CaO +CO,» CaCO
A) I, II
B) I, III C) I, II
D) только І E) только II
14. Укажите процессы восстановления и
окисления

Серная кислота (H2SO4) - прозрачная, бесцветная или коричневая маслянистая жидкость, обладающая высокой коррозивной активностью. Это очень важный химический продукт, используемый по всему миру. Например, Великобритания в год производит более одного миллиона тонн серной кислоты.

Серную кислоту получают путем сжигания сульфатов, чтобы выделить диоксид серы, а в последствии под воздействием катализаторов и высокой температуры получают триоксид серы. В зависимости от дальнейшего использования кислоту оставляют в концентрированном виде, либо разбавляют водой - это контактный способ.

Серная кислота в жизнедеятельности человека применяется во многих сферах: при производстве каучука, удобрений, моющих средств, красителей, некоторых лекарств и при нефтепереработке. С недавних времен серную кислоту стали использовать в развитых странах при сборе урожая картофеля: кислота высушивает побеги, останавливает нежелательный дальнейший рост, расщепляет большую часть почвы, тем самым упрощается процесс извлечения картофеля из земли машинным способом.

Дома основными источниками кислоты являются автомобильные свинцово-кислотные батареи (аккумуляторы), которые мы приносим в квартиру для подзарядки. Также кислота часто содержится в бытовых чистящих веществах, используемых для чистки канализации и удаления засоров в трубах. В небольших количествах серная кислота содержится в клее, зубной пасте (силикатах), в продуктах в виде лимонной и молочной кислоты, в некоторых лекарствах.

Стоит упомянуть тот факт, что серная кислота не сохраняется в окружающей среде, быстро нейтрализуется. Однако, высококонцентрированный раствор серной кислоты опасен для человека: при контакте с кожей вызывает сильные ожоги, а при попадании в полость рта, горло, желудок может вызвать летальный исход. Контакт глаз с серной кислотой может привести к слепоте. Чем быстрее пострадавший промоет рану большим количеством воды или слабым содовым раствором, тем больше шансов сохранить пораженный кожный покров. При разлитии серной кислоты нельзя дышать её парами - можно повредить легкие, горло и даже зубы. Особенно страдают от паров кислоты астматики.

1)3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)