Соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Так как по условию сказано, что данная соль с конц. серной кислотой дает вещество которое растворяет медь с образованием бурого газа, то делаем предположение, что медь (неактивный металл) растворяется с выделением бурого газа только с азотной кислотой, следовательно соль калия - нитрат:
KNO3 + H2SO4(конц) = KHSO4 + HNO3
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
бурый газ
Вторая соль имеет желтую окраску, но при добавлении к ней серной кислоты меняется на оранжевую. Предполагаем, что оранжевая соль сульфата только у дихромата калия, следовательно, первоначальная желтая соль была хроматом калия:
2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
При добавлении к хромату калия щелочи, опять образуется первоначальный цвет, вследствие образования хромата калия:
K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O
№1 соль - KNO3 - нитрат калия
№2 соль - K2CrO4 - дихромат калия
Сначала добавить в пробы из трех пробирок немного хлорида бария.
Серная кислота и сульфат натрия дадут белый осадок BaSO4:
Na2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 NaCl
H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2 HCl
В пробирке, где был раствор HCl, никаких признаков реакции наблюдаться не будет.
Теперь к оставшимся двум веществам прильем раствор карбоната натрия.
Сульфат натрия реагировать с ним не будет, а вот с раствором серной кислоты карбонат даст бесцветный газ без запаха (CO2):
H2SO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + H2O + CO2.
