При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с раствором барий хлорида выделился 5.7 г осадка. вычислите конетраи раствора серной кислоты.

Уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

Рассчитаем количество вещества осадка:

n(BaSO4) = m/M = 5,7г/288г/моль = 0,0245моль

По уравнению реакции:

n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,0245моль

Рассчитаем массу 0,0245моль кислоты:
m = n*M = 0,0245моль*98г/моль = 2,4г

Рассчитаем массовую долю кислоты в растворе(процентную концентрацию):

w = m(H2SO4)/m(раствора)/100% = 2,4г/16г*100% = 15%