1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева: а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе б) заряд ядра атома; +11 в) относительная атомная масса химического элемента; 23 2) Строение атома а)число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12 б) число электронных уровней в атоме - 3 3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. Na +11 )2)8)1 1s22s22p63s1 4) Тип химического элемента - металл. s-элемент 5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). Na2O, NaOH, основные свойства 6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий. 7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0
Может быть как окислителем, так и восстановителем.
Окислитель, например, в реакции с водородом:
H2+Br2 = 2HBr
В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:
Br2 + H2O = HBr + HBrO правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.
А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
