цепочка превращений
1) n2+o2=2no
2) 2no+o2=2no2
3) 4no2+2h2o+o2=4hno3
4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o
5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
уравнения реакций гидрооксида серы
1) KOH+SO2=KHSO3
2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
3) SO2+Li2O=Li2SO3
задачка
KOH+HCl = KCl+ H2O
w(hcl)=3%
m(kcl)=33
w(kcl)=68%
m(hcl)=?
Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
mтеор 33 гр
KOH+HCl = KCl+ H2O
Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
M (HCl)=36,6 грамм\моль
n (HCl)=1 моль
m=36,6
M (KCl)=75,5 грамм\моль
n (KCl)=1 моль
m=75,5
Составим пропорцию
m\36,6=33\75,5
mтеор(HCl)=16 грамм
Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%
mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм
обращайся, дружок!
Подробнее - на -
Объяснение:
ответ: ω(BaI2) = 56% в добавленном растворе
Объяснение:
Дано:
m(H2SO4)= 280 г
ω1(H2SO4) = 15%
m(BaI2) = 120г
ω2(H2SO4) =7%
ω(BaI2) -?
Составим уравнение реакции:
BaI2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HI
М(BaI2)=137+127*2 = 391 г/моль
М(H2SO4)=2+32+16*4 = 98 г/моль
М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 г/моль)
Пусть х — массовая доля йодида бария. Тогда в реакцию с 120 г BaI2 вступает соответственно (120*х*98)/391 = 30.07х H2SO4 и при этом образуется осадок (120*х*233)/391 = 71.5х г BaSO4;
Масса H2SO4 в первоначальном р-ре составляет:
280*15%:100% = 42 г, а масса нового р-ра (без осадка) равна (280+120)-71.5х г;
По условию задачи массовая доля серной кислоты в получившемся растворе равна 7 %. Тогда отсюда и найдём x:
42-30.07х/((280+120)-71.5х) = 0.07
42-30.07х= 0,07*400- 0,07*71,5х
42-30.07х = 28- 5,005х
-25,065х= -14
х= 0,56
ω(BaI2) =0,56*100%= 56%
