Лабораторная работа «Испытание химических индикаторов» Ход работы:
Кислоты
В 3 пробирки налейте небольшое
количество одной из
рекомендованных кислот.
В 3 пробирки налейте небольшое
количество одной из
рекомендованных щелочей.
В первую добавьте 1-2 капли
метилоранжа,
во вторую столько же
фенолфталейна
и в третью лакмус.
В первую добавьте 1-2 капли
метилоранжа,
во вторую столько же
фенолфталейна
и в третью лакмус.
Отметьте изменение окраски индикаторов.
Результаты занесите в таблицу
Сделайте выводы о проделанной работе.
Кислоты
лакмус
Индикаторы
метилоранж
фенолфталеин
Вывод
Щелочи
Индикаторы
Вывод
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Дескриптор
Обучающийся
определяет различную среду фенолфталейном;
определяет различную среду лакмусом;
определяет различную среду метилоранжем;
делает вывод.
из молю даю за это мне это сегодня до 21:00 надо сдать

Серная кислота реагирует с оксидом натрия, гидроксидом кальция, ртутью (если кислота концентрированная), железом:
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + P2O5 ≠ реакция не пойдет, потому что большинство кислотных оксидов не реагирует с кислотами.
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + HCl ≠ так как большинство кислот не реагирует между собой.
5H2SO4(конц.) + 4Hg = 4HgSO4 + H2S + 4H2O
Hg(0) - 2e = Hg(+2) 4
S(+6) + 8e = S(-2) 1
H2SO4(разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑
6H2SO4(конц.) + 2Fe =t= Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe(0) - 3e = Fe(+3) 2
S(+6) + 2e = S(+4) 3

АТОМ (от греч. atomos - неделимый), мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома; вокруг движутся электроны, образующие электронные оболочки, размеры которых (~10 в -8 степени см) определяют размеры атома. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре (заряд всех электронов атома равен заряду ядра), число протонов равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Атомы могут присоединять или отдавать электроны, становясь отрицательно или положительно заряженными ионами. Химические свойства атомов определяются в основном числом электронов во внешней оболочке; соединяясь химически, атомы образуют молекулы. Важная характеристика атома - его внутренняя энергия, которая может принимать лишь определенные (дискретные) значения, соответствующие устойчивым состояниям атома, и изменяется только скачкообразно путем квантового перехода. Поглощая определенную порцию энергии, атом переходит в возбужденное состояние (на более высокий уровень энергии). Из возбужденного состояния атом, испуская фотон, может перейти в состояние с меньшей энергией (на более низкий уровень энергии). Уровень, соответствующий минимальной энергии атома, называется основным, остальные - возбужденными. Квантовые переходы обусловливают атомные спектры поглощения и испускания, индивидуальные для атомов всех химических элементов.