Изобразите на энтальпийной диаграмме фазовые процессы с участием а) H2O; б) I2.

6.72л водорода соотвествуют 6.72/22.4=0.3 моль, а это 0.3моль*6.02*10^23=1.8*10^23 частиц
ответ: вариант 2

если степень окисления металла 1 , то оксид выглядит как М2О. В этом оксиде кислорода 2-1.48=0.52г, а это 0.52г / 16г/моль=0.0325моль. Если в исходной молекуле на два атома металла приходится один атом кислорода, металла в этом оксиде 0.0325*2=0.065 моль. Т.о. 1.48г металл соответствуют 0.065 моль. Тогда молекулярная масса металла =масса/кол-во молей = 1.48г / 0.065моль = 23г/моль. А молекулярная масса оксида будет 23+23+16=62г/моль
ответ: вариант 2

Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

ω(прим = 10% или 0,1

Найти:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

ответ: 40,32 л