используй интернет ресурсы энцикопедии, найдите информацию об этой горной системе

NH4Cl - нашатырь.

Исключаем примеси...

Чистого вещества:

56,3 * 0,95 = 53,485 (г)

Т.е. нашатыря у нас один моль, что очень приятно (удобно для расчётов).

 

2NH4Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

 

Аммиак образуется в том же количестве, что и нашатырь, т.е. 1 моль.

 

Объём 1 моль любого газообразного вещества при н.у. составляет 22,4 л.

Вот столько и получается аммиака, это ответ на первый вопрос.

 

Извести нужно по количеству вдвое меньше, чем нашатыря, - 0,5 моль.

Это ответ на второй вопрос.

 

Всего хорошего!

1а) Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O,

1б) Ca2+ + 2OH- + 2H+ + (HPO4)2- = CaHPO4 + 2H2O,

1в) в данной РИО обр-я кислая соль, при этом осн-е Ca(OH)2 отщепляет 2 иона OH- и его М экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та H3PO4 отщепляет 2 иона H+ и ее М экв. = 98/2 = 49 г/моль;

2) m O в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в М экв. Me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль;

такой М экв. соотв-т титан (M = 48 г/моль = 16*3) в Ti2O3 и молибден (M = 96 г/моль = 16*6) в MoO3, но H2 будет восст-я до Me только MoO3;

V экв. H2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л H2;

3) М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, М экв. Me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль;

тогда опять по з. экв-в, М экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.