Дано:
n(KOH) = 2 моль
w р-ра(H2SO4) = 20%
Найти:
m р-ра(H2SO4)
Найдем сколько необходимо серной кислоты для реакции:
2 моль х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 98 г
3 моль --- х г
2 моль --- 98 г
х = 2 моль ∙ 98 г\2 моль = 98 г
Вычислим массу 20% раствора серной кислоты:
m р-ра(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100%\ wр-ра(H2SO4)
m(р-ра) = 98 г ∙ 100%\ 20% = 490 г
ответ: m р-ра(H2SO4) = 490 г
