Сопоставьте свойства твёрдого вещества и тип его структуры. А. Ионная кристаллическая решётка
Б. Металлическая кристаллическая решётка
В. Атомная кристаллическая решётка
Г. Молекулярная кристаллическая решётка
Д. Аморфное вещество

1) Высокая температура плавления, без запаха, хорошо растворимо в воде, проводит электрический ток лишь в расплавленном виде
2)Хорошо проводит электрический ток и тепло, ковкое
3)Хорошо растворимо в органическом растворителе, нерастворимо в воде, самовоспламеняется на воздухе, мягкое
4)Низкая температура плавления, ковкое, реагирует с водой, прекрасно проводит электрический ток
5)Размягчается при нагревании, прозрачное, не проводит электрический ток
6)Высокая температура плавления, твёрдое, не проводит электрический ток
7)Летучее вещество с резким запахом, хорошо растворимо в воде

У всех цифр должна быть пара
У одной буквы может быть 1, 2, 3 ответа

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll

Перенести навеску сульфата алюминия в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Налить колбу до половины и, перемешивая раствор, добиться полного растворения соли. Довести водой уровень раствора до метки, последние капли добавлять при пипетки. Пересчитать массовую долю на нормальную концентрацию. Это будет практическое значение нормальности раствора. Найти относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальной концентрации раствора равное 1,5 н.

Расчеты

Опыт 1.

ρ = 1,091 г/см3

ρ = 1,089 г/см3

1,082 1,089 1,091

9% 10%

ω = 10%

10% - ((10-9)(1,091-1,089))/(1,089-1,082) = 0,002/0,009 ≈ 0,02%

10 – 0,(2) = 9,8%

Сн = ((0,098*1,089*1000)/142)*2 = 2*0,75 =1,5

η = ((10-9,8)/10) * 100% = 2%

Опыт 2.

1) Al2(SO4)3•18H2O - ? г.

V (Al2(SO4)3•18H2O) = 50 мл

Сн=1,5 моль/л

Сн =1,5 * m/(Мэ*V) = 0,05 л

Мэ (Al2(SO4)3•18H2O) = 664/6 =111

- 664

4,275 - x

Отсюда m = x = 8,325 г

2) 1,072 1,083

7% 8%

8% - ((8 – 7)(1,083 – 1,080))/(1,083 – 1,072)

0,003/0,011 = 7,7%

Сн= 6* ((1,08*0,077*1000)/342) = 6*0,243 = 1,46

Η = (1,5 – 1,46)/1,5 = 2,7%

Выводы

В процессе опытов был получен 9,8%-ный раствор сульфата натрия и 1,5 н. раствор сульфата алюминия. Погрешность в опытах составила 2% и 2,7% соответственно. Она может быть связана с тем, что при добавлении воды в колбу, было немного превышено нужное значение.