1. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе: (а) pH = 2,8 и (б) pOH = 4,2? 2. Рассчитайте pH и pOH раствора гидроксида калия 0,0125 М.

Что значит "все верные формулы "?

В любом случае, досконально всё разберу.

Al - алюминий, обычно восстановитель .

Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

H2SO4 - серная кислота, окислитель !

Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.

Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.

Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.

А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.

СaCO₃ t°> CaO + CO₂↑

1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 % - чистый известняк
m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г

2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (51 г * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 22,44 г

или такое решение

СaCO₃ t°> CaO + CO₂↑

1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 % - чистый известняк
m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г

2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(СaCO₃) = 51 г : 100 г/моль = 0,51 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль СaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно:
n(CO₂) = n(СaCO₃) = 0,51 моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = 0,51 моль * 44 г/моль = 22,44 г