Термохимическое уравнение сгорания угарного газа: 2CO(г) + O2(г)= 2CO2(г) + 565 кДж. Рассчитайте тепловой эффект сгорания 12 л смеси угарного газа и кислорода, масса которой 15,53 г. ответ дайте в кДж

в простые вещества вещества сохраняют свои индивидуальные свойства в смеси.
например: железо - обладает свойством намагничивания, твердое, серебристо-лестящее с высокими tкип и плав: сера - не намагничивается, хрупкое вещество лимонно-желтого цвета. если их смешать, то свои свойства они сохранят. в этом можно убедиться если провести опыт: поднести магнит к смеси железа+сера, железо притянется к магниту.
FeS (сульфид железа) является сложным веществом, это уже не смесь. Поэтому обладает другими свойствами, чем железо и сера (не сохраняют индивидуальных свойств).
Сульфид железа черно-серое вещество без блеска. Имеет оно свои определенные свойства.
Если поднести к нему магнит, находящееся железо не притянется, так как не обладает индивидуальными свойствами.

1)

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

По уравнению n(NO) = n(NH3) = 0,5 моль.

2)

N2 + 3H2 = 2NH3

Для газов отношения количества моль равны отношению объемов. Поэтому:

V(NH3) = 2*V(N2) = 112 л - это теоретически возможный объем.

На практике же получили: 112*0,5 = 56 л,

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль

m(NH3) = n(NH3)*M(NH3) = 2,5*17 = 42,5 г.

3)

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 20/53,5 = 0,37 моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 20/74 = 0,27 моль

По уравнению n(NH4Cl):n(Ca(OH)2) = 2:1. Имеем: 0,37:0,27 = 1,4:1. Значит хлорид аммония в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

По уравнению:

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,37 моль

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,37*22,4 = 8,288 ~ 8,3 л.

4)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 134,4/22,4 = 6 моль

По уравнению:

n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 6/2 = 3 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 3*98 = 294 г

m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 294/0,78 = 377 г = 0,377 кг.