1. В азотной кислоте атом N⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом N⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. В молекуле аммиака атом N⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства. C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻² восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴ |1| окисление окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление Межмолекулярное окисление и восстановление 2. N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х у 4 N₂ + 3H₂= 2NH₃ 1 3 2 y=6 моль/л (H₂), x=2 моль/л ( N₂) Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л По принципу Ле Шателье, при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества) При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции) 3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж По принципу Ле Шателье, при повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие. При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.
11) а) и первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая. То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так: - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения: очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.
для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза: (первая ступень) (ионное уравнение), pH<7
то есть, ответ - сульфат меди(II)
б) первая соль: , pH>7
вторая соль: , pH =7
то есть, ответ: ацетат аммония
в) первая соль: , pH = 7
вторая соль: , pH<7
то есть, ответ: хлорид никеля(II)
12) ; распишем процессы окисления-восстановления: отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
и 
- это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
(первая ступень)
(ионное уравнение), pH<7
, pH>7
, pH =7
, pH = 7
, pH<7
; распишем процессы окисления-восстановления:
