Dано
m (H2О) = 120 гp
V(SO)=20% гp​

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.

Найти: NxHyCrzOe-?, где х,у,z,e-индексы
Решение:
Пусть масса нашего вещества равна 100г,тогда:
m(N)=11.11г
m(H)=3.17г
m(Cr)=41.28г
m(O)=44.44г
Находим отношение химических количеств:
n(N):n(H):n(Cr):n(O)=11.11/14 : 3.17/1 : 41.28/52 : 44.44/16 = 0.792 : 3.17 : 0.794 : 2.778
Теперь находим отношение индексов(это делается очень просто,делим полученные числа на наименьшее из них):
x:y:z:e=0.792/0.792 : 3.17/0.792 : 0.794/0.792 : 2.778/0.792 = 1 : 4 : 1 : 3.5
Т.к. один из индексов получился дробным,то все индексы нужно привести к целым,домножив ВСЕ индексы на одинаковое наименьшее число,после которого все индексы станут целыми,в нашем случае нужно домножить на 2.
Получаем:
x:y:z:e=2:8:2:7
Простейшая формула:
N2H8Cr2O7 - брутто формула или
(NH4)2Cr2O7 - дихромат аммония
ответ: (NH4)2Cr2O7