Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если её энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

5,025 раз

Объяснение:Воспользуваемся Уравнением Аррениуса :

K1=Ae-EA

RT

K2=Ae-EA-4000

RT

Разделим одно уравнение на другое :

K2=EA=EA-4000=4000 4000

K1 e RT RT e RT =e 8,314*298 = 5,025 раз.

Скорость реакции увеличивается в 5,025 раз.