Ba(OH)2+NO2=Ba(NO2)2+Ba(NO)3+H2O Почему продукт состоит из трёх веществ?(из двух солей и воды). Как получилось три, если должно быть два(без Ba(NO2)2) ). Что за правило и тема?

      62,4 г                                                                           Х л, Х моль
      2Al           +         3H2SO4      ->      Al2(SO4)3     +     3H2
 n=2 моль                                                                          n=3 моль
М = 27 г/моль                                                                   Vm=22,4 л/моль
m=54 г                                                                               V = 67,2 л

62,4 г Al     -      Х л Н2
54 г Al       -      67,2 л Н2
V(H2) = 62,4 * 67,2 / 54 = 78 л
n(H2) = V / Vm= 78 / 22,4 = 3,4 моль

Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. Такие соли образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. Одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, кислых солей не даютСредние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. Кухонная соль и гипс – примеры таких солей. Средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, цинковая обманка – ZnS, пиррит – FeS2 и т.д. Этот вид солей самый распространенный.,
Основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. Например, гидроксосульфат алюминия – Аl(OH)SO4 , гидроксохлорид цинка – Zn(OH)Cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –Cu2(CO3)(OH)2. 
Двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. Такие соли возможны для полиосновных кислот. Примеры солей: карбонат натрия калия – NaKCO3, сульфат алюминия калия – KAl(SO4)2.. Самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2 12Н2О. Их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста. 

Смешанные солиСмешанные соли - это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь - Ca(OCl)Cl.