2. Выполните тест в тетради 1.С увеличением порядкового номера элемента в периоде:

1. А) радиусы атомов увеличиваются;

2. В) радиусы атомов уменьшаются

3. С) радиусы атомов не изменяются;

4. Д) не знаю.

2.Радиус какого атома больше:

1. А) Na;

2. В)Mg;

3. С)Al;

4. Д) S.

3. Место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева определяется:

1. А) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

2. В) количеством нейтронов в ядре атома;

3. С) зарядом ядра атома;

4. Д) массой атома.

4.Как определить, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, количество энергетических уровней атома

1. А) по порядковому номеру элемента;

2. В) по номеру группы;

3. С) по номеру ряда;

4. Д) по номеру периода.

5.Сколько энергетических уровней у атома скандия:

1. А) 1;

2. В) 2;

3. С) 3;

4. Д) 4.

6. Чем определяются свойства химических элементов:

1. А) величиной относительной атомной массы элемента;

2. В) числом электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне;

3. С) зарядом ядра атома;

4. Д) количеством валентных электронов.

7. В периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов

1. А) усиливаются металлические свойства;

2. В) усиливаются неметаллические свойства;

3. С) ослабевают металлические свойства;

4. Д) ослабевают неметаллические свойства.

8. Элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов

1. А) медь;

2. В) серебро;

3. С) калий;

4. Д) золото.

9. Основная причина изменения свойств элементов в периоде периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

1. А) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. В) в увеличении атомных масс;

3. С) в увеличении количества электронов в атоме;

4. Д) в увеличении нейтронов в ядре атома.

10. Свойства химических элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов изменяются

1. А) плавно;

2. В) скачкообразно;

3. С) не изменяются;

4. Д) не знаю.

11. Основная причина изменения химических свойств элементов в периодической системе:

1. А) появление нового электронного уровня;

2. В) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

3. С) постепенное увеличение атомных масс;

4. Д) увеличение числа нейтронов в ядре атома.

12. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер атомов:

1. А) усиливаются металлические свойства;

2. В) усиливаются неметаллические свойства;

3. С) ослабевают металлические свойства;

4. Д) ослабевают неметаллические свойства.

13. Основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах периодической системы

1. А) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

2. В) в увеличении атомных масс;

3. С) в увеличении количества электронов в атоме;

4. Д) в появлении нового энергетического уровня.

14. Возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов:

1. А) селен;

2. В) углерод;

3. С) титан;

4. Д) кремний.

15. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

1. А) кислорода;

2. В) серы;

3. С) селена;

4. Д) теллура.

​