Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г с серной кислотой массой 16г.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n(Zn)=13/65=0,2 моль

n(HCl)=16/36,5=0,438 моль

Zn в недостатке, поэтому:

n(H2)=0,2 моль

V(H2)=0,2*22,4=4,48л

Отв: 4,48л

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

Mr(Zn)=65г/моль

Mr(H2SO4)=98г/моль

Zn=13/65=0.2 моль - избыток

H2SO4=16/98=0.16 моль - недостаток.

Считаем по H2SO4:

16/98=x/22.4

x=(16*22.4)/98

x=3.7

ответ: V(H2) = 3.7 литра.