МЕРЫ L МЫ МАССЫ
1 гектар (га) * 10 000 кв. метрам (м
грамм (r) + 1 0 мл трымам (мг)
1 киламрамм (кг) = 1 ООО граммам (r)
1 кв. метр (м) - 10 000 к. сантиметрам (см
і вектер ( + 10 килограмм (кг) 1 кв. метр (м) 100 одераметрам (ам
І плина (t) - 1 000 килограммам (кг) I кв. километр (км) = 1 ооо оо а. метрам (м
ТАБЛИЦА УМНОЖЕНИЯ
2x 1 и 2 3x 1 3 4 x 1 5x 1 5
2x 2 и 4 3x 2 = 6 4 х 2 = 8 5x 2 = 10
2x 3
3x зx 9 4х за 12 5x 315
2 x 48 3х 4 а 12 4 х 4 = 16 5 х 4 и 20
2x 5 10 3 х 5 в 15 4 х 5 х 20 5 х 5 25
2x 6. 12 3 х 6 и 18 4х в 24 5 х 6 = 30
2x 714 3х 7 21 4х 7 28 5 x 735
2x 8 и 16 3 x 8 24 4 x 8 32 5 x 8 40
2x 9 и 18 3x 9 27 4 х 9 36 5 х 9 х 45
2 х 10 20 3 х 10 30 4 x 10 40 5 х 10 50
7x 17 8 x 18 9x 119
вх 2 в 12 7x 2 14 8 x 2 16 9 x 2 и 18
вх з 18 7x 321 8 x 3 и 24 9x 327
6x 424 7 х 4 28 8 x 432 9 x 4 36​

1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г

Дано:
смесь - AgNO₃;BaCO₃
газы на 5% тяжелее чем С₃H₄
Найти:
на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-?
Решение:
Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.
2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑
BaCO₃--->BaO+CO₂↑
Молярные массы для расчетов:
M(AgNO₃)=170г/моль
M(BaCO₃)=197г/моль
M(NO₂)=46г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(CO₂)=44г/моль
M(C₃H₄)40г/моль
170х+197у=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16x
n(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46x
n(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44y
Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y
В общем получаем:
16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)
x=2y
Далее решаем простенькую системку:
170x+197y=100
x=2y
Решив систему получаем:
x=0.372моль
y=0.186моль
Находим массу газов:
m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г
Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси):
31.248/100=0.31248 или 31.248%
Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%

ответ: на 31.248%