первая реакция будет качественной) под действием кислоты калия перманганат будет восстанавливаться до +2 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O так же в этом растворе есть nano2 у азота степень окисления +3, а если марганец восстановился, значит что-то должно окислиться, вот он и окисляется до +5. ну а калию деваться некуда/ вот он и идет к молекулам SO4)
Тут все проще 2CrCl3+3H2O+3Na2CO3=2CrOH3+3CO2+6NaCl хлор из CrCl3 говорит, там есть соль натрия в растворе. образованая слабой угольной кислотой, пойду я к нему. Пришел образовал молекулу хлорида натрия, вытесненому углекислому газу деваться некуда, вот и полетел вверх. А хром один не хочет оставаться, вот провзаимодействовал с водой, и выпал в осадок
А эту реакцию я просто запомнил, тут если будет хлор, бром или йод и холодная концентрированая щелочь, то всегда будет по одному механизму идти, называется реакция диспропорционирования. Это когда один элемент и окисляется и воостанавливается.
ВОТ примеры: 2NaOH + I2 = NaIO + NaI + H2O Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (а если горяч то будет KClO3) 2NaOH+Br2=NaBrO+NaBr+H2O
Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
