2Zn (порошок)+ O2 → 2ZnO
4Al (порошок)+ 3O2 → 2Al2O3
4P + 5O2 → 2P2O5 (Кислород в избытке.)
4P + 3O2 → 2P2O3 (Кислород в недостатке. Чтобы не образовывался оксид фосфора(V) фосфор нагревают в смеси азота с малым количеством кислорода. Реакция идет в смеси азота и 2-4% кислорода.)
2W + 3O2 → 2WO3
2Ca + O2 → 2CaO
Ca + H2SO4 (разб.)→ CaSO4 + H2↑
4Ca + 5H2SO4 (конц.)→ 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O (В смеси будет примесь гидросульфида.)
3Ca + 4H2SO4 (конц.)→ 3CaSO4 + S + 4H2O
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2↑
Объяснение:
Амфотерность проявляется в к взаимодействию как с кислотами, так и с основаниями (или с кислотными и осно́вными оксидами).
ZnO + 2HCl ⟹ ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl¯ ⟹ Zn²⁺ + 2Cl¯ + H₂O
ZnO + 2H⁺ ⟹ Zn²⁺ + H₂O
ZnO + 2KOH + H₂O ⟹ K₂[Zn(OH)₄]
ZnO + 2K⁺ + 2OH¯ + H₂O ⟹ 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²¯
ZnO + 2OH¯ + H₂O ⟹ [Zn(OH)₄]²¯
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ ⟹ Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃¯ ⟹ Cr³⁺ + 3NO₃¯ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ ⟹ Cr³⁺ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3NaOH ⟹ Na₃[Cr(OH)₆]
Cr(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH¯ ⟹ 3Na⁺ + [Cr(OH)₆]³¯
Cr(OH)₃ + 3OH¯ ⟹ [Cr(OH)₆]³¯.
