Через 100 мл одномолярного раствора гидроксид натрия пропустили 896 мл (н.у.) углекислого газа.Определите массовую долю растворенной соли в образовавшемся растворе.Плотность одномолярного раствора щелочи примите равной 1,04 г/мл

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

n(NaOH)=(1,04*100)/40=2,6 моль
n(CO2)=0,896/22,4=0,04 моль
NaOH в избытке, расчет по недостатку:
n(Na2СО3)=n(CO2)=0,04 моль
m(Na2СО3)=0,04*106=4,24 г
m(р-ра)=1,04*100 + 0,04*44=105,76г
w(Na2СО3)=4,24/105,76 * 100%= 4,0%

Ответ: 4,0%.