Сколько граммов соли и воды надо взять, чтобы получить А) 100г 10%-го раствора
Б) 200г 15%-го раствора
В) 50г 5%-го раствора
Г) 20г 2%-го раствора​

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3

Дано:

m (K2CO3 тех) = 15 г

W (K2CO3) = 90% = 0.9

Найти:

m (K2SO4) - ?

m (CO2) - ?

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

Найдем массу карбоната калия в техническом образце поташа:

m (K2CO3) = m (K2CO3 тех) * W (K2CO3) = 15 * 0.9 = 13.5 г

Найдем количество вещества карбоната калия:

n (K2CO3) = m/M = 13.5 / (39 * 2 + 12 + 16 * 3) = 13.5 / 138 = 0.1 моль

Найдем количество вещества сульфата калия:

n (K2SO4) = n (K2CO3) = 0.1 моль (по уравнению)

Найдем массу сульфата калия:

m (K2SO4) = n * M = 0.1 * (39 * 2 + 32 + 16 * 4) = 0.1 * 174 = 17.4 г

Найдем количество вещества углекислого газа:

n (CO2) = n (K2CO3) = 0.1 моль (по уравнению)

Найдем массу углекислого газа:

m (CO2) = n * M = 0.1 * (12 + 16 * 2) = 0.1 * 44 = 4.4 г

ответ: m (K2SO4) = 17.4 г; m (CO2) = 4.4 г