Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для получения 13,44 л водорода по уравнениюZn +H2SO4= ZnSO4 + H2

Объяснение:

 Х г                                                      13,44 л

 Zn     +    H2SO4    =    ZnSO4    +    H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М=65 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                  V = 22,4 л

Х г   Zn    -   13,44 л  Н2

65 г  Zn   -    22,4 л  Н2

m(Zn) = 65 * 13,44 / 22,4 = 39 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Цинк - восстановитель (отдал 2 электрона).

n(H2) = V / Vm = 13,44л / 22,4л/моль = 0,6 моль.

n(H2) : n(Zn) = 1 : 1. Значит, n(Zn) = n(H2) = 0,6 моль.

m(Zn) = M • n = 65 г/моль • 0,6 моль = 39 г.

ответ: 39 г.