. Определите характеристики элементов 1-3 групп ( ) Элементы 1 группы -

Элементы 2 группы -

Элементы 3 группы -

1. Алюминий

2. Калий

3. Барий

4. Количество электронов на внешнем слое - 2

5. Количество электронов на внешнем слое - 1

6. Количество электронов на внешнем слое - 3

7. Содержится в морской воде (галит)

8. Есть в бокситах

9. Содержится в известняке и мели

10. Очень пластичный металл

11. Мягкий металл

12. Легкий, но твердый металл

13. Может реагировать с азотом

14. Обладает амфотерными свойствами

15. Образует пероксиды

получения - электролиз солей, реже гидроксидов

17. Электролитическое разложение оксида его металла

18. Электролиз распада солей

19. Используется как восстановитель для получения никеля

20. Из него изготавливают различные бытовые изделия

21. Используют в энергоемких аккумуляторах

При взаимодействии меди с кислородом обычно образуется оксид меди (II) CuO:
2 Cu + O₂         =   2 CuO

M(CuO) = 79,545 г/моль
A(Cu) = 63,546 г/моль
Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях 22,4 л.

По уравнению реакции 2 моль меди (2*63,546 г) реагируют с 1 моль кислорода (22,4 л) и образуется 2 моль оксида меди (2*79,545 г). Составляем пропорции по уравнению реакции:
     2 Cu       +    O₂        =     2 CuO
2*63,546 г      22,4 л           2*79,545 г. 
      х г.            4,48 л            у г.

х = 2*63,546 * 4,48 / 22,4 = 25,4184 ≈ 25.4 г. (Cu) 
у = 4,48*2*79,545 / 22,4 = 31,818 ≈ 31,8 г. (CuO)

ответ: 25.4 г Cu, 31,8 г CuO

1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе
б) заряд ядра атома; +11
в) относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12
б) число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл. s-элемент
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Na2O, NaOH, основные свойства
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0