ElliDi11
28.04.2022 17:37

ХІД РОБОТИ Висновки
І. Взаємодія крейди (кальцій
карбонату) з розчином суль гаємо
фатної кислоти
Насипте в пробірку половину
шпателя порошку крейди, до-
Висновок
давайте краплинами розчин Про перебіг хімічної реакції
свідчить
кислоти.
II. Взаємодія розчину куп
рум(ІІ) сульфату з розчином гаємо
лугу (натрій гідроксиду або
калій гідроксиду)
Налийте в пробірку розчин Висновок
мідного купоросу (купрум(ІІ) Про перебіг хімічної реакці
сульфату) об'ємом 1-2 мл, до- свідчить
давайте краплинами розчин
лугу до видимих змін.
III. Взаємодія розчину лугу
(натрій гідроксиду або калій гаємо
гідроксиду) з фенолфталеїном
Налийте в пробірку розчин
лугу об'ємом 1 мл, потім до-
давайте краплинами фенолф- Висновок
талеїн.
Про перебіг хімічної реакц
свідчить​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
vanyu2312122
13.05.2022 05:42

Объяснение:

Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

,

где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C

Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

E = EП - EЛ.

Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.

Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:

.

0,0(0 оценок)
Ответ:
дарья3ви
07.02.2023 20:58

ты не хочешь общаться со мной не хочешь со мной не хочешь со всеми силами старались отомстить мне веришь любовь верю это я видела и надо мне тут делать то будем вместе с ним в одной школе учились вместе не пойдешь тренировку идешь на тренировку пошел бы твоем лице мне аж не могу дозвонится я тебя очень Люблю Тебя и скучаю по тебе не нравится что ты не хочешь со мной не хочешь со мной не хочешь со мной не разговариваешь со своей стороны обещаю не знаю что это я видела и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и ценят хорошего настроения на стенах могли быть с ней общаешься со мной так много чего пишешь чего пишешь чего пишешь чего пишешь чего пишешь чего пишешь

0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота