1. Схема распределения электронов по электронным слоям 2; 8; 1; соответствует атому.

1) натрия 2) фтора 3) кислорода 4) серы.

2. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются

соответственно

1) Карбид кальция и графит

2) метан и алмаз

3) фосфор и фосфин

4) хлорид натрия и хлор

3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении.

1) KClO4 2) Cl2O 3) KClO3 4) Cl2O3

4. К амфотерным оксидам относится

1) оксид цинка 3) оксид меди (II)

2) оксид магния 4) оксид азота (IV)

5. В уравнении химической реакции, схема которой

С6Н6 + О2 → Н2О + СО2

коэффициент перед формулой воды равен

1) 6 2) 9 3)12 4) 15

6. Укажите верное уравнение диссоциации сульфата натрия в водном растворе.

1) Na2SO4 = Na+ + NaSO42-

2) Na2SO4 = Na2+ + SO42-

3) Na2SO4 = 2Na+ + 4SO2-

4) Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

7. Осадок не образуется при смешивании растворов

1) гидроксида калия и сульфата железа(II)

2) сульфата калия и гидроксида натрия

3) силиката натрия и соляной кислоты

4) карбоната натрия и хлорида меди(II)

8. Сколько веществ из указанных в ряду HNO3, Ba(OH)2, H2O реагирует с оксидом

углерода(IV) при комнатной температуре?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

9. Методом вытеснения воздуха в открытый стакан можно собрать

1) азот 2) хлор 3) водород 4) аммиак

10. Гидрокарбонат натрия применяется

1) в пищевой промышленности

2) в качестве удобрения

3) для очистки нефти от кислот

4) для промышленного получения углекислого газа.

11. Массовая доля железа в оксиде железа (II) равна

1) 77,8% 2) 76,7% 3) 72,4% 4) 70,0%

12. В 200г воды растворили 50г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в

полученном растворе.

13. Чему равно количество теплоты, выделившееся при сгорании 224л (н.у.)

ацетилена, согласно термохимическому уравнению реакции

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610кДж

Объяснение:

У тебе невірно написана в реакції кислота - треба H2SO4.

1. Визначаємо ступені окиснення:

H2(+1) S(-2) + Cl2(0) + H2(+1) O(-2) = H2(+1) S(+6) O4(-2) + H(+) Cl(-)

2. Змінюють ступені окиснення S та Cl. Складаємо електронні схеми процесів окиснення та відновлення:

S(-2) - 8e_ = S(+6) | відновник, процес окиснення.

Cl2(0) + 1e_ = Cl(-1) | окисник, процес відновлення.

3. Складаємо баланс електронів: множимо електрону схему відновлення на 8.

S(-2) - 8e_ = S(+6)

4Cl2(0)+ 8e_ = 8Cl(-1)

4. Переносимо коефіцієнти окисника та відновника в рівняння та якщо потрібно розставляємо коефіцієнти біля інших речовин методом підбору:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

Si + 2 NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2 H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Si0 - 4 e- → SiIV (окисление)

4 HI + 4 e- → 4 H0 (восстановле́ние)

Реактанты:

Si

Названия: Кремний источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Силикон источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Si источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07

Внешность (состояние): Металлического серого цвета кристаллы или от черного до коричневого цвета аморфный порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

NaOH

Названия: Гидроксид натрия источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Е524 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, NaOH источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02

Внешность (состояние): Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

H2O

Продукты:

Na2SiO3

Названия: Метасиликат натрия источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Метасиликат натрия (безводный) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Растворимое стекло источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02

Внешность (состояние): От бесцветного до белого цвета гигроскопичное твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

H2

Названия: Молекула водорода источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Водород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Диводород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07

Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Объяснение: