1. В результате увеличения давления скорость реакции: 2 NO + H2(n) = N2O(n) + H2O(r)
увеличилась в 64 раза. Как изменилось давление в системе по
сравнению с первоначальным?
2. Реакция между двумя газообразными веществами А и В
протекает с большой скоростью. Определить, какие из ниже
приведенных факторов уменьшат скорость реакции (температура
постоянная):
1) увеличение объема, 2) уменьшение давления,
3) увеличение давления, 4) уменьшение объёма.
3. Определить, во сколько раз увеличится скорость химической
реакции при повышении температуры на 30°С, если температур-
ный коэффициент скорости равен 2?
4. Энергия активации реакции разложения перекиси водорода в
присутствии катализатора - иона йода равна 56,5 кДж/моль,
в присутствии коллоидной платины - 49 кДж/моль.
Определить, в каком случае скорость реакции наибольшая.
5. Составить выражение для константы равновесия системы:
2 NaHCO3(тв) Na2CO3(тв) + CO2() +H2O
6. Определить, в каких системах повышение давления не вызовет
смещение химического равновесия:
1) N2(r) + O2(n) + 2 NO(n)
2) CO H2O(r) + CO2(r) + H2(n);
3) N2O40) 2 NO2(r);
4) FeOtra) + CO Fe(тв) + CO2(r))
5) 2 H2(r) + O2(n) + 2 H2Om;
6) СаСО3(тв) СаО(тв) + CO2())-
7. Константа равновесия обратимой реакции:
2 NO + O2(r) 2 NO2(г)
при 740 К равна 2,4. Определить знак ДG процесса при данной
температуре, а также указать, в каком направлении в основном
протекает эта реакция?
