Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид
кремния, дигидрофосфат аммония. Допустимо использование водных растворов
веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать
окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции в качестве восстановителя
выступает оксид. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной
реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный. баланс, укажите
окислитель и восстановитель.​

11.2 литра

Объяснение:

1. Записываем уравнение реакции:

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O

2. Находим молярную массу уксусной кислоты:

M(CH3COOH) = 60 (г/моль)

3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль

4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)

по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль

по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.

5. Находим x (это кол-во вещества CO2):

x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль

6. Находим объем CO2:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.

Объяснение:

пропан имеет формулу с3н8 и молярную массу 44 г/моль

искомое вещество тяжелее пропана в 2 раза и имеет молярную массу 88 г/моль

использовано 26,4 г  что составляет 26,4/88=0,3 моля вещества

получено 33,6 л  СО2 что составляет 33,6/22,4=1,5 моля СО2

молярная масса воды 1+1+16=18

получено 32,4 г  н2о что составляет 32,4/18=1,8 моля н2о

0,3 (СхНу?z) -> 1,5 СО2 + 1,8 н2о

0,3*x=1,5 => x=1,5/0,3 = 5

0,3*y=1,8*2 => x=1,8*2/0,3 = 12

формула имеет вид (С5Н12?z)

5*12+12*1=72

недостает в молярной массе неизвестного вещества 88-72=16 г/моль

16 = это либо один атом кислорода =1*16 или =2*8 - таких атомарных масс не наблюдаю или =4*4 4 атома гелия )))

соединения С5Н12He4 не знаю а вот С5Н12О вполне можно вообразить как C5H11OH - пентанол - есть такой спирт, который имеет парочку изомеров.

ответ С5Н12О