4. а) Объясните, почему повышение давления смещает равновесие реакции 2Н 2 + О 2 ↔2Н 2 О, но не оказывает влияния в реакции Н2(г) + Вr2(г) ↔ 2HBr(г). [1]
b) Дано уравнение обратимой химической реакции: СO(г) +2Н2(г)↔ СН3ОН ( ж) + Q
Укажите условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону
образования метанола. ответ поясните.
Давление: [1]
Температура: [1]
Концентрация:
7. Некоторое количество магния поместили в колбу с раствором соляной кислоты. В ходе
эксперимента выделялся водород. Результаты этого опыта представлены в таблице:
Время/ми
н
0 1 2 3 4 5 6 7
V (H 2 )/мл 0 14 23 31 38 40 40 40
а) Напишите уравнение данной реакции [1]
b) Постройте график данных результатов [2]
с) Что можно сделать, чтобы данная реакция шла быстрее? [1]
d) Во сколько раз увеличится скорость реакции NO 2 + CO = NO + CO 2 при увеличении
концентрации NO 2 в два раза [2]
8. Данные, необходимые для этого вопроса:
Нобр MgO = -602 кДж моль-1 S o O2 = +205 Дж К-1 моль-1
Н обр NO2 = +34 кДжмоль-1 S o MgO = +27 ДжК-1моль-1
S o NO2 = +240 Дж К-1 моль-1
H o обр = изменение стандартной энтальпии образования. S o = стандартная энтропия.
Если нагревать безводный нитрат магния, он разлагается, образуя оксид магния и смесь газов.
Mg(NO 3 ) 2 = MgO + 2NO 2 + 1/2O 2 H o = +256 кДжмоль-1 S o = +445.5 ДжК-1моль-1
a) Вычислите изменение стандартной энтальпии образования, H o обр, безводного нитрата магния,
Mg(NO 3 ) 2 , используя закон Гесса. (кДж моль-1) [2]
(b) Вычислите изменение стандартной энтропии, S o , безводного нитрата магния, Mg(NO3)2.
(Дж К -1моль-1) [1]
(c) Определите возможность самопроизвольного протекания данной реакции. Объясните ответ. [2]
1. Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции необходимо:
2SО 2 (г) + О 2 (г) ↔ 2SО3(г) + Q
А). Повысить давление в системе;
B) Повысить температуру;
C) Понизить температуру;
D) Повысить концентрацию SО 2 ;
E) Понизить давление в системе
F) Повысить концентрацию SО 3
H) Понизить концентрацию O 2
G). Понизить концентрацию SО 3 [2]
Выберите верные утверждения.
