1)Узнаем сколько HNO3 участвовало в реакции.
8г-100%
х г-25%
Из пропорции выводим : х=8г*25%/100%=2 г
2)Это задача на избыток и недостаток.По условию даны массы двух исходных веществ:бензола и азотной кислоты.Необходимо выяснить какое из двух веществ было взято в недостатке и по нему узнать массу нитробензола.Какое вещество в недостатке мы узнаем по формуле: n=m/M
n(C6H6)=2,34г/78г/моль=0,03 моль
n(HNO3)=2г/63г/моль=0,032 моль
В недостатке взят бензол,значит по нему и решаем задачу.
3)Напишем уравнение реакции:
2,34 г х г
C6H6+HNO3===>C6H5NO2+H2O
M=78г/моль 123г/моль
m=78 г 123 г
Выводим:х=2,34г*123г/78г=3,69 г
ответ:m(C6H5NO2)=3,69 г
Объяснение:
ответ, проверенный экспертом
4,0/5
286
тайная
главный мозг
13.3 тыс. ответов
109.5 млн пользователей, получивших
опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.
уравнение реакции:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂
Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.
Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.
При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.
NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)
опыт 2:
белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.
уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl
конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.
При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.
опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.
NH₄Cl = HCl + NH₃
