Известно, что в ядре атома находится 7 частиц, из которых 3 — протоны. 4 нейтрона, 3 электрона
4 нейтона, 7 электронов
4 нейтрона, 4 электрона
ант​

1) а) Тип реакции соединение, там всё уравнено

б) тип реакции замещение

3H2SO4 + 2Al⇒Al(SO4)3 + 3H2

в) Тип реакции обмена

H3PO4 + 3NaOH⇒ Na3PO4 + 3H2O

г) Тип реакции разложение

2Fe(oh)3 ⇒ Fe2O3 + 3H2O

2) б) 3H2 + 3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3+3H2

3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3

в) 3H+PO4+3NA+3OH⇒3Na+PO4+3H2O

3H+3OH⇒3H20

3) Решение:

2Na + Cl2 = 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество полученного хлорида натрия:

n (NaCl) = m : M = 10,7 г : 58,5 г/моль = 0,18 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль Na дает 2 моль NaCl,

то x моль Na даст 0,18 моль NaCl,

тогда х = 0,18 моль.

3) Находим массу натрия, необходимую для полноценного протекания реакции:

m (Na) = n * M = 0,18 моль * 23 г/моль = 4,14 г .

ответ: m (Na) = 4,14 г .

4) Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(Mg)=48/24=2моль

Cоставить пропоцию:

2/1=x/1

x=2моль (n(H2))

V(H2)=2*22.4=44.8л

Объяснение:

При электролизе водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов H+ и ОН- в реакциях, протекающих на электродах.
В растворе имеются:
MnCl2 → Mn2+ + 2Cl–
Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3–
Н2О ⇆ Н+ + ОН–

На катоде К(–) могут происходить процессы:
Mn2+ + 2ē → Mn , φ° = – 1,19 В
Ni2+ + 2ē → Ni, φ° = – 0,25 В - более сильный окислитель
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–, φ(рН=7) = – 0,41 В 

На аноде А(+) могут происходить процессы:
2Cl– – 2ē → Cl2↑, φ° = 1,36 В - более сильный восстановитель
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+, φ(рН=7) = + 0,815 В + Δφ (до +1,5В)

Поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора:
Катодный процесс: Ni2+ + 2ē → Ni
Анодный процесс: 2Cl– – 2ē → Cl2↑