у сульфата меди масса 64грамм. Если водянной расствор электролизируется в найдите обьем в обычно состоянии​

А) CH₃OH - метиловый спирт. По химическим  свойствам метиловый спирт-типичный одноатомный спирт: сочетает в себе  свойства очень слабого основания и еще более слабой кислоты. С щелочными металлами образует метилаты, напр. CH3ONa, с кислотами сложные эфиры.
 
б)NH₄OH - гидроксид аммония, основание, по свойствам можно отнести к щелочам.. Взаимодействует с кислотами:
NH₄OH + HCI=NH₄CI + H₂O

г) KOH - гидроксид калия, основание, щелочь.Взаимодействует с кислотами:
KOH+HCI=KCI+ H₂O

в) HO-NO₂ запишем по другому HNO₃ - азотная кислота.

6H2SO4(конц.)+2Fe--> Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O 
Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) | 3 окислитель

Дано:
m(Na2SO3)=71 г
n(H2SO4)=0.5 моль
Найти:
m(SO2)=?
Решение:
0.56 моль  y моль                               х моль
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
1 моль      1 моль                                1 моль
n(Na2SO3) = m/M = 71 г/126 г/моль = 0,56 моль
Определим, какого вещества взято в избытке, а какого - в недостатке:
Обозначим количество вещества серной кислоты за y:
0.56/1=у/1
у=0.56 моль
Значит, серная кислота - в недостатке, т.к её взяли меньше, чем в расчете выше. Считаем по недостатку (х- моль оксида серы (4)) :
0.5 моль/1=х/1
х=0.5 моль
Значит, n(SO2)=0.5 моль
m(SO2)=M*n=64 г/моль * 0.5 моль = 32 г
ответ: 32 г